Exercices Corrigés Constante d’équilibre (PDF)

Description

Constante d’Équilibre (K) : Exercices Corrigés de Chimie (Chapitre 9)

Maîtrise la notion d’équilibre chimique avec des exercices types, des explications claires et des corrigés détaillés pour réussir tes évaluations. Niveau : Lycée (Première / Terminale – Spécialité Physique-Chimie) Auteur : Supporty.tn Ce document propose une série d’exercices progressifs sur la constante d’équilibre K. Tu y trouveras des applications directes du cours pour t’entraîner à écrire l’expression de K, à la calculer et à l’utiliser pour prédire l’évolution d’un système chimique. Chaque exercice est accompagné d’un corrigé détaillé pour t’aider à comprendre tes erreurs et à progresser.

TABLE DES MATIÈRES

• INTRODUCTION
• Section 1: Écrire l’Expression de la Constante d’Équilibre (K)
• Section 2: Calcul de la Valeur de la Constante d’Équilibre (K)
• Section 3: Quotient de Réaction (Qr) et Sens d’Évolution
• Section 4: Interprétation de la Valeur de K
• Section 5: Exercices de Synthèse
• RÉPONSES ET CORRIGÉS DÉTAILLÉS
• RESSOURCES COMPLÉMENTAIRES
• CONCLUSION

INTRODUCTION

Bienvenue dans ce module d’exercices dédié à la constante d’équilibre, une notion centrale du chapitre sur l’équilibre chimique. Lorsqu’une réaction chimique est réversible, elle peut atteindre un état où les concentrations des réactifs et des produits n’évoluent plus : c’est l’état d’équilibre. Cet état n’est pas statique, mais dynamique, les réactions directe et inverse se produisant à la même vitesse.

La constante d’équilibre, notée K, est une grandeur sans unité qui caractérise cet état d’équilibre. Elle ne dépend que de la température et de la nature de la réaction. Comprendre et savoir manipuler cette constante est fondamental, car cela te permet de déterminer si une réaction favorise la formation des produits ou des réactifs, et de prédire comment un système réagira à une perturbation. À travers ces exercices, tu vas développer les compétences nécessaires pour maîtriser cet outil puissant de la chimie.

Objectifs d’apprentissage

• Savoir écrire correctement l’expression littérale de la constante d’équilibre K pour une réaction donnée.
• Calculer la valeur numérique de K à partir des concentrations des espèces à l’équilibre.
• Utiliser le quotient de réaction Qr et le comparer à K pour prédire le sens d’évolution spontanée d’un système chimique.

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