Exercices Corrigés Déplacement de l’équilibre chimique (PDF)

Description

Maîtriser le Déplacement de l’Équilibre Chimique : Exercices Corrigés (Chapitre 9)

Le guide complet avec exercices et corrigés pour comprendre et appliquer le principe de Le Châtelier et prédire le sens des réactions. Niveau : Lycée (Terminale) / Première Année d’Enseignement Supérieur Auteur : Supporty.tn Ce document propose une série d’exercices progressifs sur le déplacement de l’équilibre chimique, un concept clé du chapitre 9. Il est conçu pour t’aider à maîtriser le principe de Le Châtelier et à comprendre comment les variations de concentration, de température et de pression influencent une réaction réversible. Chaque section est suivie de corrigés détaillés pour une autonomie et une progression optimales.

TABLE DES MATIÈRES

• INTRODUCTION
• Section 1: Principes Fondamentaux de Le Châtelier
• Section 2: Influence de la Concentration
• Section 3: Influence de la Pression et du Volume
• Section 4: Influence de la Température
• Section 5: Exercices de Synthèse
• RÉPONSES ET CORRIGÉS DÉTAILLÉS
• RESSOURCES COMPLÉMENTAIRES
• CONCLUSION

INTRODUCTION

L’équilibre chimique est un état dynamique où les vitesses des réactions directe et inverse sont égales. Cependant, cet équilibre est fragile. Toute modification des conditions du système (comme un ajout de réactif, un changement de température ou de pression) peut le rompre. Le système réagit alors pour contrecarrer cette perturbation et atteindre un nouvel état d’équilibre. C’est ce phénomène que l’on nomme le “déplacement de l’équilibre”.

La prédiction du sens de ce déplacement est régie par un principe fondamental : le principe de modération de Le Châtelier. Comprendre ce principe est essentiel non seulement pour réussir tes examens de chimie, mais aussi pour saisir le fonctionnement de nombreux processus industriels, comme la synthèse de l’ammoniac, où l’on manipule les conditions pour maximiser le rendement. À travers les exercices de ce document, tu apprendras à analyser une réaction et à prédire avec confiance comment l’équilibre se déplacera en fonction des contraintes appliquées.

Objectifs d’apprentissage

• Énoncer et expliquer le principe de Le Châtelier avec tes propres mots.
• Prédire l’effet d’une variation de concentration, de pression ou de volume sur un système à l’équilibre.
• Déterminer le sens du déplacement de l’équilibre suite à une variation de température en fonction du caractère endo/exothermique de la réaction.

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