Exercices Corrigés Équilibre de solubilité (PDF)

Description

Maîtriser l’Équilibre de Solubilité : Exercices et Corrigés

Apprends à prédire la formation de précipités et à calculer la solubilité des composés ioniques avec des exercices guidés. Niveau : Lycée / Enseignement Supérieur (1ère année) Auteur : Supporty.tn Ce document propose une série d’exercices progressifs sur le thème de l’équilibre de solubilité, un concept fondamental en chimie des solutions. Tu y trouveras des problèmes conçus pour renforcer ta compréhension du produit de solubilité (Ks), du calcul de la solubilité molaire (s), de la prévision des réactions de précipitation et de l’influence de l’effet d’ion commun. Chaque exercice est accompagné d’un corrigé détaillé pour t’aider à maîtriser la matière.

TABLE DES MATIÈRES

• INTRODUCTION
• Section 1: Expression du Produit de Solubilité (Ks)
• Section 2: Calcul de la Solubilité Molaire (s) à partir du Ks
• Section 3: Calcul du Produit de Solubilité (Ks) à partir de la Solubilité
• Section 4: Prévision de la Précipitation (Quotient Réactionnel Q)
• Section 5: Influence de l’Effet d’Ion Commun
• RÉPONSES ET CORRIGÉS DÉTAILLÉS
• RESSOURCES COMPLÉMENTAIRES
• CONCLUSION

INTRODUCTION

L’équilibre de solubilité est un type d’équilibre dynamique qui s’établit lorsqu’un composé ionique peu soluble est mis en contact avec un solvant, généralement l’eau. Même les substances dites “insolubles” se dissolvent en réalité, mais en très faible quantité. L’équilibre est atteint lorsque la vitesse de dissolution du solide égale la vitesse de précipitation (ou recristallisation) des ions en solution.

Ce chapitre est essentiel car il permet de comprendre et de quantifier la solubilité des substances. Ces principes sont cruciaux dans de nombreux domaines : en pharmacologie pour l’administration de médicaments, en géologie pour la formation de minéraux, ou encore dans l’industrie pour les procédés de séparation et de purification. En maîtrisant ce sujet, tu seras capable de prédire si un mélange de solutions conduira à la formation d’un solide (précipité) et de calculer la concentration maximale d’ions qu’une solution peut contenir.

Objectifs d’apprentissage

• Écrire correctement l’équation de dissolution et l’expression du produit de solubilité (Ks) pour un composé ionique donné.
• Calculer la solubilité molaire (s) d’un composé à partir de son Ks et inversement.
• Comparer le quotient réactionnel (Q) au produit de solubilité (Ks) pour prédire l’apparition ou non d’un précipité.
• Expliquer et calculer l’impact de l’effet d’ion commun sur la solubilité d’un sel peu soluble.

Additional information